高中化學堿金屬元素性質
1、銀白色的金屬，銫呈金黃色光澤
2、密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性
3、易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子
4、質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面
5、與空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤
6、堿金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發生反應
7、堿金屬都能和水發生激烈的反應，生成強堿性的氫氧化物，并隨相對原子質量增大反應能力越強。
高中化學堿金屬元素方程式
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)
2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)
2K+2H2O==2KOH+H2(g)
4Li(s)+O?(g)==2Li2O(s)
4Na(s)+O?(g)==2Na2O(s)
2Na(s)+O?(g)=△=Na2O?(s)
2R(s)+H?(g)=高溫=2RH(s)
4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)
2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
a2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
